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Funções Inorgânicas - Experimento !

Experimento : Produzindo CO2 em uma reação de vinagre (ácido) e bicarbonato de sódio (sal).




A experiência consiste em uma reação entre o ácido acético presente no vinagre e o bicarbonato de sódio : NaHCO3 + H3CCOOH -> H3CCOONa + H2CO3

Como o ácido carbônico é instável ele se decompõe durante a reação : H2CO3 -> H2O + CO2 
gerando CO2 que é mais denso que o ar, por isso tende á "descer" assim ocupando o espaço do oxigênio , que é essencial para a produção da chama, por isso as velas apagam.




Funções inorgânicas - Sais

O que é um sal ?

Sal é todo composto que em água, dissocia-se liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- .

Como podemos classificar um sal ?

Um sal pode ser chamado de sal neutro quando ele é resultante de uma reação de neutralização total entre um ácido e uma base, podem ser identificados pela ausência dos íons H+ ou OH-.

Um sal pode ser diferenciado pela sua quantidade de ácido ou base :

Quando em uma reação de neutralização a quantidade de ácido sobrepõe a quantidade básica, o sal é chamado de sal ácido ou hidrogenossal , porém quando a quantidade maior for básica o sal será chamado de hidroxissal.

Um sal pode ser classificado de acordo com a presença de oxigênio : 

Quando um sal não possui oxigênio em sua fórmula ele pode ser chamado de não oxigenado ou haloide, se o sal possuir oxigênio em sua composição ele pode ser chamado de oxigenado ou oxissal.

Classificando sal quanto á presença de água :

Um sal que possua água será chamado de hidratado, caso não possua água será chamado de anidro.

Classificando um sal quanto ao número de elementos :

Binário : Quando o sal possui dois elementos destintos em sua fórmula , exemplo : NaCl

Ternário : Quando o sal possui três elementos destintos em sua fórmula, exemplo : CaSO4

Quaternário : Quando o sal possuir quatros elementos destintos em sua fórmula, exemplo : NaCNO.

Nomeando um sal :

Para nomear um sal , seguimos a simples regra : (Nome do ânion) de ( Nome do cátion)

Sais comuns em nosso dia á dia :

O sal de cozinha, é o sal mais comum no nosso cotidiano, sendo usado para temperar os alimentos, conserva-los e dar gosto, também é utilizado como matéria prima para a produção de cloro e soda caustica.

Cloreto de sódio (NaCl)







O nitrato de potássio é muito frequente no nosso dia á dia, principalmente na alimentação, porém a maioria das pessoas não conhecem a sua função. Ele é utilizado para conservação de carnes, como presuntos e salames, também pode ser utilizado na fabricação de fertilizantes e explosivos.

Nitrato de potássio (KNO3)

Funções Inorgânicas - Bases

O que é uma base ?

Segundo Arrhenius, uma base é toda substância, que dissolvida em água, dissocia-se , liberando como único ânion a hidroxila ( OH-).

Como podemos classificar uma base ? 

Uma base pode ser classificada quanto ao numero de hidroxilas :

Monobase - Base que possui apenas uma hidroxila , exemplo : NaOH

Dibase - Base que possui duas hidroxilas , exemplo : Mg(OH)2

Tribase - Base que possui três hidroxilas , exemplo : Al(OH)3

Tetrabase - Base que possui quatro hidroxilas , exemplo : Pb(OH)4

Uma base pode ser classificada quanto á solubilidade em água : 

As bases podem ser classificadas quanto á solubilidade, como solúveis , pouco solúveis e insolúveis . A regra de solubilidade das bases segue esse diagrama :




Uma base pode ser classificada quanto ao grau de dissociação :

Essa propriedade das bases, se relaciona diretamente com a sua solubilidade em água, pois quanto maior for sua solubilidade em água, maior será seu grau de dissociação. Podendo assim fazer uma relação entre o grau de dissociação com a força das bases, como mostra o diagrama : 





Como nomear uma base : 

Para nomear uma base se segue uma regra simples : Hidróxido + (nome do metal), caso o metal em questão possuir mais de um NOX , ele deverá ser indicado através de números romanos, ou da terminação oso para o menor nox , ou ico para o maior nox. 

Exemplos : Fe(OH)2 - hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso (nox do ferro = +2)


Algumas bases utilizadas no dia á dia :



A soda caustica é uma base muito utilizada no dia á dia , usada para desentupir pias e ralos, fora o seu papel nas industrias , onde ela é usada para produção de sabão em pó e detergentes.

Hidróxido de sódio - NaOH








O leite de magnésia, por ser uma base, é utilizada para neutralizar a ação ácida no estômago, por sua propriedade de absorver umidade, também pode ser utilizada para combater a prisão de ventre, pois lubrifica as paredes do intestino. Pode ser usado na pele para diminuir a oleosidade e na boca como anti-séptico.

Hidróxido de magnésio - Mg(OH)2




Funções Inorgânicas - Ácidos

O que são ácidos ?

Ácidos são substâncias, que em solução aquosa produz como único cátion o íon H+

Classificando ácidos em relação á oxigenação :

HIDRÁCIDOS: São os ácidos que não possuem oxigênio em sua composição.

Exemplos: HCl , H2S

OXIÁCIDOS: São os ácidos que contem oxigênio em sua composição.

Classificando ácidos em relação á hidratação :

Um ácido pode ser classificado através do número de moléculas de água que se podem ser extraídas de sua composição.

Se acrescenta o prefixo ORTO : em caso de maior grau de hidratação;

O prefixo PIRO : em caso de grau intermediário de hidratação;

O prefixo META : em caso de grau baixo de hidratação.

Exemplos : Ácido Ortofosfórico, Ácido Pirofosfórico e Ácido Metafosfórico.

Classificando ácidos quanto á volatilidade : 

Um ácido é volátil quando seu ponto de ebulição é baixo. Ou seja quanto mais alto seu ponto de ebulição menos volátil ele é . Em geral os todos os HIDRÁCIDOS são voláteis, ácidos que não são voláteis são chamados de FIXOS.

Exemplo : O H2SO4 (Ácido Sulfúrico) é um ácido FIXO , pois seu ponto de ebulição é de 340ºC, já o HCN ( Cianeto de hidrogênio) é um ácido volátil , pois seu ponto de ebulição é de 25,7ºC.

Classificando ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis :

Monoácidos - Possuem apenas um hidrogênio ionizável : HCl , HBr.

Diácidos - Possuem dois hidrogênios ionizáveis : H2S , H2SO4.

Triácidos - Possuem três hidrogênios ionizáveis : H3PO4 , H3BO3.

Tetrácidos - Possuem quatro hidrogênios ionizáveis : H4SiO4 , H4P2O7.

Classificando ácidos quanto ao número de elementos químicos :

Binário - Possui dois elementos diferentes em sua composição : HCl , H2S.

Ternário - Possui três elementos diferentes em sua composição : HCN , HNO3.

Quaternário - Possui quatro elementos diferentes em sua composição : HCNO , HSCN.

Classificando ácidos quanto a força, grau de ionização :

Ácidos fortes : possuem o grau de ionização maior que 50% .

Ácidos moderados : possuem o grau de ionização maior que 5% e menor que 50% . 

Ácidos fracos : possuem o grau de ionização menor que 5% .

Como nomear um ácido ? 

A nomenclatura de um ácido segue essa regra : 

PALAVRA " ÁCIDO " + NOME DO ELEMENTO + "ÍDRICO, ICO , OSO ".

Alguns ácidos comuns no dia á dia :


O vinagre é bastante utilizado no dia á dia , para temperar alimentos, por sua propriedade ácida também pode ser usado para a limpeza doméstica.
- Ácido acético ( CH3COOH )








O ácido sulfúrico é utilizado em larga escala nas industrias em vários procedimentos e setores, por isso se diz que podemos identificar o nível econômico de um país só pelo seu consumo de ácido sulfúrico. O ácido sulfúrico pode ser utilizado para a produção de remédios e baterias de carros á plásticos e borrachas.

- Ácido sulfurico (H2SO4)

Funções Inorgânicas - Óxidos

O que são óxidos ?

Óxidos são compostos binários,  formados essencialmente por átomos oxigênio e outro elemento, sendo que o oxigênio tem que ser o composto mais eletronegativo.

Exemplos de óxidos : 

Cal - CaO

Dióxido de Carbono - CO2

Como classificar os óxidos ?

Os óxidos podem ser divididos/classificados em: Óxidos Básicos ;

Óxidos básicos , são todos aqueles que ao reagirem como um ácidos resultarão em : SAL + H2O, reagindo com água resultam em uma BASE. Em geral óxidos iônicos em que o oxigênio está ligado a um metal , com o NOX igual á +1,+2 ou +3. 

Exemplos de óxidos básicos : Óxido de potássio (K2O)

Anidridos ou Óxidos Ácidos ;

Óxidos ácidos, são todos aqueles que ao reagirem com H20 resultarão em um ácido, ou que ao reagir com uma BASE, resultarão em : SAL + H2O. Em geral são óxidos moleculares em que o oxigênio está ligado a um ametal ou metal com número de oxidação igual á +5, +6 ou +7.

Exemplos de óxidos ácidos : Dióxido de carbono (CO2)

Óxidos Anfóteros ;

São os óxidos que possuem características tanto básicas , quanto ácidas, são formados em sua maioria por metais de transição. Ao reagir com ácidos fortes , se comportam como BASE, ao reagirem com bases fortes , se comportam como ÁCIDO.

Exemplos de óxidos anfóteros : Óxido de zinco (ZnO)

Óxidos Neutros ;

São óxidos sem características ácidas ou básicas.

Exemplos de óxidos neutros : Óxido nitroso (N2O)

Óxidos Mistos ;

Óxidos mistos, ou duplos, são formados por dois óxidos de um mesmo elemento.

Exemplo de óxidos mistos : Magnetita (Fe3O4)

Peróxidos ;

Os peróxidos são óxidos onde o oxigênio possui NOX -1.

Exemplos de peróxidos : Água oxigenada (H2O2)

Superóxidos ; 

Superóxidos são os óxidos onde o oxigênio possui NOX -1/2 (-0,5)

Exemplos de superóxidos : Superóxido de potássio (KO2)

Como nomear um óxido ;

Um óxido pode ser molecular ou iônico , o óxido molecular é aquele que possui um oxigênio ligado á um ametal, e o iônico é aquele que possui um oxigênio ligado á um metal. A regra para a nomenclatura dos óxidos moleculares é de acordo com o numero de oxigênio + o nome do ametal:

1 oxigênio - Monóxido        3 oxigênios - Trióxido        5 oxigênios - Pentóxido

2 oxigênios - Dióxido           4 oxigênios - Tetróxido     6 oxigênios - Hexóxido

Exemplo : Dióxido de Carbono (CO2)

Já a nomenclatura para os óxidos iônicos é mais simples , a regra é apenas : óxido de + nome do metal:

Exemplo: Óxido de ferro (FeO)

Óxidos comuns no dia á dia :


A água oxigenada é um óxido, bastante usado no dia á dia e tem funções variadas, ela pode ser usada na assepsia de ferimentos e também para descolorir pelos.

Peróxido de hidrogênio (H2O2)








A cal virgem é muito comum em nosso dia á dia, utilizada na construção civil para fazer argamassas, e também utilizada na agricultura para produzir a cal hidratada ( hidróxido de calcio), que é utilizada para neutralizar a acidez do solo.

Óxido de calcio (CaO)